آرگون (شیمی) - تاریخچهٔ نسخه‌ها

Mohammadi3 در ‏۲۲ فوریهٔ ۲۰۲۵، ساعت ۲۱:۱۵

2025-02-22T21:15:11Z

→ نسخهٔ قدیمی‌تر		نسخهٔ ‏۲۲ فوریهٔ ۲۰۲۵، ساعت ۲۱:۱۵
خط ۱:		خط ۱:

	آرْگون (شیمی)(argon)<br/> از واژۀ یونانی [[آرگوس]] به‌معنی کاهل، عنصری گازی‌شکل، بی‌رنگ، بی‌بو و [[نافلزات\|نافلز]]<ref>nonmetallic</ref>، با نماد Ar، [[عدد اتمی]] ۱۸ و [[عدد جرمی]] نسبی ۳۹,۹۴۸. در گروه [[گاز نادر\|گازهای نادر]]<ref>rare gases</ref> قرار دارد و مدت‌ها تصور می‌شد با سایر مواد واکنش نمی‌دهد، اما براساس آزمایش‌های اخیر می‌تواند با [[~~فلویورید\|~~فلوئورید]] بور واکنش کند و ترکیب‌هایی بسازد. آرگون کمتر از یک درصد [[جو]] زمین را تشکیل می‌دهد. در ۱۸۹۴م، [[ریلی، جان (۱۸۴۲ـ۱۹۱۹)\|جان ریلی]]<ref>John Rayleigh</ref> و [[رمزی، ویلیام (۱۸۵۲ـ۱۹۱۶)\|ویلیام رمزی]]<ref>William Ramsay</ref>، شیمی‌دانان انگلیسی، بعد از خارج‌کردن شیمیایی همۀ [[اکسیژن]] و [[نیتروژن]] نمونه‌ای از [[هوا]]، آن را کشف کردند. آرگون در حباب‌های تخلیه الکتریکی و [[لیزر]] به‌کار می‌رود. به سه روش از نیتروژن جو به‌دست می‌آید: ۱. با عبور نیتروژن از روی نوارهای مارپیچ [[منیزیوم]]، ۲. با جرقه‌زدن در گاز نیتروژن حاوی مقدار فراوان اکسیژن، در مجاورت قلیای سوزآور، ۳. با استفاده از قابلیت حلِ بیشتر آرگون در [[آب]]، نسبت به نیتروژن. آرگون صنعتی را از تقطیر جزء‌به‌جزء هوای مایع به‌دست می‌آورند؛ سپس آن را متراکم کرده و مایع بی‌رنگی به‌دست می‌آورند که در ۱۸۷- درجه سانتی‌گراد می‌جوشد و در ۱۸۹.۶- درجه سانتی‌گراد منجمد می‌شود.		آرْگون (شیمی)(argon)<br/> از واژۀ یونانی [[آرگوس]] به‌معنی کاهل، عنصری گازی‌شکل، بی‌رنگ، بی‌بو و [[نافلزات\|نافلز]]<ref>nonmetallic</ref>، با نماد Ar، [[عدد اتمی]] ۱۸ و [[عدد جرمی]] نسبی ۳۹,۹۴۸. در گروه [[گاز نادر\|گازهای نادر]]<ref>rare gases</ref> قرار دارد و مدت‌ها تصور می‌شد با سایر مواد واکنش نمی‌دهد، اما براساس آزمایش‌های اخیر می‌تواند با [[فلوئورید]] بور واکنش کند و ترکیب‌هایی بسازد. آرگون کمتر از یک درصد [[جو]] زمین را تشکیل می‌دهد. در ۱۸۹۴م، [[ریلی، جان (۱۸۴۲ـ۱۹۱۹)\|جان ریلی]]<ref>John Rayleigh</ref> و [[رمزی، ویلیام (۱۸۵۲ـ۱۹۱۶)\|ویلیام رمزی]]<ref>William Ramsay</ref>، شیمی‌دانان انگلیسی، بعد از خارج‌کردن شیمیایی همۀ [[اکسیژن]] و [[نیتروژن]] نمونه‌ای از [[هوا]]، آن را کشف کردند. آرگون در حباب‌های تخلیه الکتریکی و [[لیزر]] به‌کار می‌رود. به سه روش از نیتروژن جو به‌دست می‌آید: ۱. با عبور نیتروژن از روی نوارهای مارپیچ [[منیزیوم]]، ۲. با جرقه‌زدن در گاز نیتروژن حاوی مقدار فراوان اکسیژن، در مجاورت قلیای سوزآور، ۳. با استفاده از قابلیت حلِ بیشتر آرگون در [[آب]]، نسبت به نیتروژن. آرگون صنعتی را از تقطیر جزء‌به‌جزء هوای مایع به‌دست می‌آورند؛ سپس آن را متراکم کرده و مایع بی‌رنگی به‌دست می‌آورند که در ۱۸۷- درجه سانتی‌گراد می‌جوشد و در ۱۸۹.۶- درجه سانتی‌گراد منجمد می‌شود.

Mohammadi2 در ‏۲۷ نوامبر ۲۰۲۳، ساعت ۲۱:۵۱

2023-11-27T21:51:32Z

→ نسخهٔ قدیمی‌تر		نسخهٔ ‏۲۷ نوامبر ۲۰۲۳، ساعت ۲۱:۵۱
خط ۱:		خط ۱:

	آرْگون (شیمی)(argon)<br/> از واژۀ یونانی آرگوس به‌معنی کاهل، عنصری گازی‌شکل، بی‌رنگ، بی‌بو و نافلز<ref>nonmetallic</ref>، با نماد Ar، عدد اتمی ۱۸ و عدد جرمی نسبی ۳۹,۹۴۸. در گروه گازهای نادر<ref>rare gases</ref>~~ ~~قرار دارد و مدت‌ها تصور می‌شد با سایر مواد واکنش نمی‌دهد، اما براساس آزمایش‌های اخیر می‌تواند با فلوئورید بور واکنش کند و ترکیب‌هایی بسازد. آرگون کمتر از یک درصد جو زمین را تشکیل می‌دهد. در ~~۱۸۹۴،~~ جان ریلی<ref>John Rayleigh</ref>~~ ~~و ویلیام رمزی<ref>William Ramsay</ref>، شیمی‌دانان انگلیسی، بعد از خارج‌کردن شیمیایی همۀ اکسیژن و نیتروژن نمونه‌ای از ~~هوا،~~ آن را کشف کردند. آرگون در حباب‌های تخلیه الکتریکی و لیزر به‌کار می‌رود. به سه روش از نیتروژن جو به‌دست می‌آید: ۱. با عبور نیتروژن از روی نوارهای مارپیچ ~~منیزیوم،~~ ۲. با جرقه‌زدن در گاز نیتروژن حاوی مقدار فراوان اکسیژن، در مجاورت قلیای سوزآور، ۳. با استفاده از قابلیت حلِ بیشتر آرگون در ~~آب،~~ نسبت به نیتروژن. آرگون صنعتی را از تقطیر جزء‌به‌جزء هوای مایع به‌دست می‌آورند؛ سپس آن را متراکم کرده و مایع بی‌رنگی به‌دست می‌آورند که در ۱۸۷- درجه سانتی‌گراد می‌جوشد و در ۱۸۹.۶- درجه سانتی‌گراد منجمد می‌شود.		آرْگون (شیمی)(argon)<br/> از واژۀ یونانی [[آرگوس]] به‌معنی کاهل، عنصری گازی‌شکل، بی‌رنگ، بی‌بو و [[نافلزات\|نافلز]]<ref>nonmetallic</ref>، با نماد Ar، [[عدد اتمی]] ۱۸ و [[عدد جرمی]] نسبی ۳۹,۹۴۸. در گروه [[گاز نادر\|گازهای نادر]]<ref>rare gases</ref> قرار دارد و مدت‌ها تصور می‌شد با سایر مواد واکنش نمی‌دهد، اما براساس آزمایش‌های اخیر می‌تواند با [[فلویورید\|فلوئورید]] بور واکنش کند و ترکیب‌هایی بسازد. آرگون کمتر از یک درصد [[جو]] زمین را تشکیل می‌دهد. در ۱۸۹۴م، [[ریلی، جان (۱۸۴۲ـ۱۹۱۹)\|جان ریلی]]<ref>John Rayleigh</ref> و [[رمزی، ویلیام (۱۸۵۲ـ۱۹۱۶)\|ویلیام رمزی]]<ref>William Ramsay</ref>، شیمی‌دانان انگلیسی، بعد از خارج‌کردن شیمیایی همۀ [[اکسیژن]] و [[نیتروژن]] نمونه‌ای از [[هوا]]، آن را کشف کردند. آرگون در حباب‌های تخلیه الکتریکی و [[لیزر]] به‌کار می‌رود. به سه روش از نیتروژن جو به‌دست می‌آید: ۱. با عبور نیتروژن از روی نوارهای مارپیچ [[منیزیوم]]، ۲. با جرقه‌زدن در گاز نیتروژن حاوی مقدار فراوان اکسیژن، در مجاورت قلیای سوزآور، ۳. با استفاده از قابلیت حلِ بیشتر آرگون در [[آب]]، نسبت به نیتروژن. آرگون صنعتی را از تقطیر جزء‌به‌جزء هوای مایع به‌دست می‌آورند؛ سپس آن را متراکم کرده و مایع بی‌رنگی به‌دست می‌آورند که در ۱۸۷- درجه سانتی‌گراد می‌جوشد و در ۱۸۹.۶- درجه سانتی‌گراد منجمد می‌شود.

Reza rouzbahani در ‏۲۴ ژوئیهٔ ۲۰۱۹، ساعت ۰۵:۲۳

2019-07-24T05:23:50Z

صفحهٔ تازه

آرْگون (شیمی)(argon)<br/> از واژۀ یونانی آرگوس به‌معنی کاهل، عنصری گازی‌شکل، بی‌رنگ، بی‌بو و نافلز<ref>nonmetallic</ref>، با نماد Ar، عدد اتمی ۱۸ و عدد جرمی نسبی ۳۹,۹۴۸. در گروه گازهای نادر<ref>rare gases</ref> قرار دارد و مدت‌ها تصور می‌شد با سایر مواد واکنش نمی‌دهد، اما براساس آزمایش‌های اخیر می‌تواند با فلوئورید بور واکنش کند و ترکیب‌هایی بسازد. آرگون کمتر از یک درصد جو زمین را تشکیل می‌دهد. در ۱۸۹۴، جان ریلی<ref>John Rayleigh</ref> و ویلیام رمزی<ref>William Ramsay</ref>، شیمی‌دانان انگلیسی، بعد از خارج‌کردن شیمیایی همۀ اکسیژن و نیتروژن نمونه‌ای از هوا، آن را کشف کردند. آرگون در حباب‌های تخلیه الکتریکی و لیزر به‌کار می‌رود. به سه روش از نیتروژن جو به‌دست می‌آید: ۱. با عبور نیتروژن از روی نوارهای مارپیچ منیزیوم، ۲. با جرقه‌زدن در گاز نیتروژن حاوی مقدار فراوان اکسیژن، در مجاورت قلیای سوزآور، ۳. با استفاده از قابلیت حلِ بیشتر آرگون در آب، نسبت به نیتروژن. آرگون صنعتی را از تقطیر جزء‌به‌جزء هوای مایع به‌دست می‌آورند؛ سپس آن را متراکم کرده و مایع بی‌رنگی به‌دست می‌آورند که در ۱۸۷- درجه سانتی‌گراد می‌جوشد و در ۱۸۹.۶- درجه سانتی‌گراد منجمد می‌شود.

 

----

[[Category:شیمی و بیوشیمی]] [[Category:عناصر و فرآورده ها، تجهیزات]]