https://wikijoo.ir/index.php?action=history&feed=atom&title=%D8%A7%D8%B3%DB%8C%D8%AF 2026-04-04T03:54:11Z تاریخچهٔ نسخه‌ها برای این صفحه در ویکی MediaWiki 1.41.0 https://wikijoo.ir/index.php?title=%D8%A7%D8%B3%DB%8C%D8%AF&diff=2010199062&oldid=prev 2024-11-24T17:05:08Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="fa"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">→ نسخهٔ قدیمی‌تر</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">نسخهٔ ‏۲۴ نوامبر ۲۰۲۴، ساعت ۱۷:۰۵</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">خط ۱:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">خط ۱:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>اَسید (acid)&lt;br /&gt; در علم شیمی، ترکیب آزادکنندۀ یون‌های [[هیدروژن]] (&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;H یا پروتون)، در محیط [[حلال]] یون‌کننده (معمولاً آب). اسیدها با [[باز (شیمی)|باز]]&lt;nowiki/&gt;ها ترکیب می‌شوند و [[نمک|نمک‌ها]] را تولید می‌کنند. به صورت حلال نیز عمل می‌کنند. اسیدهای قوی خورنده‌&lt;ref&gt;corrosive&lt;/ref&gt;اند. اسیدهای رقیق مزۀ ترش یا تندی دارند، هرچند در برخی از اسیدهای آلی، شاید به سبب مزه‌های ویژۀ دیگر، چندان محسوس نیست. قدرت هر اسید برحسب غلظت&lt;ref&gt;concentration&lt;/ref&gt; یون هیدروژن اندازه‌گیری می‌شود؛ این غلظت را با مقدار&lt;ref&gt;value&lt;/ref&gt; pH معین می‌کنند. همۀ اسیدها pH کمتر از هفت دارند. اسیدها را می‌شود برحسب قدرتِ بازی (تعداد اتم‌های هیدروژنِ آمادۀ ترکیب با باز) به تک‌بازی، دوبازی،‌ سه‌بازی، و برهمین قیاس؛ یا برحسب درجۀ یون‌شدن آن‌ها (تعداد اتم‌های هیدروژنِ آمادۀ تفکیک در آب) طبقه‌بندی کرد. مثلاً، در این طبقه‌بندی، [[سولفوریک، اسید|اسید سولفوریک]] رقیق در زمرۀ اسیدهای دوبازی قوی (بسیار یون‌شده) جای می‌گیرد. برخی از اسیدهای غیرآلی عبارت‌اند از بوریک، کربونیک، [[هیدروکلریک، اسید|هیدروکلریک]]، هیدروفلوئوریک، [[نیتریک، اسید|نیتریک]]، فسفریک، و [[سولفوریک، اسید|سولفوریک]]. برخی از اسیدهای آلی عبارت‌اند از [[اسید اتانوئیک|اتانوئیک]] (استیک)، [[<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">بنزوییک، </del>اسید|بنزوئیک]]، [[سیتریک ، اسید|سیتریک]]، متانوئیک (فرمیک)، لاکتیک، <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">اگزالیک، </del>و سالی‌سیلیک و همچنین ترکیبات پیچیده‌تری مانند نوکلئیک اسیدها و [[آمینو اسید|آمینواسیدها]]. اسیدهای سولفوریک، نیتریک، و هیدروکلریک را گاه اسیدهای معدنی می‌گویند. بیشتر اسیدهایی که در طبیعت یافت می‌شوند به صورت ترکیبات آلی‌اند، مانند [[اسید چرب|اسیدهای چرب]] R-COOH و اسیدهای سولفونیک R-SO&lt;sub&gt;۳&lt;/sub&gt;H که درآن‌ها R یک ساختار مولکولی آلی است. همۀ اسیدها وقتی که در آب حل ‌شوند، یون هیدروژن ایجاد می‌کنند. مثلاً در اسید هیدروکلریک هرگاه گاز هیدروژنِ کلرید با آب واکنش کند، یون هیدروژن تولید می‌شود: HCl (g) + aq = H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (aq) + Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; (aq) درواقع، واکنش اسیدها واکنش یون H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (aq) است. این واکنش‌ها به قرار زیرند:</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>اَسید (acid)&lt;br /&gt; در علم شیمی، ترکیب آزادکنندۀ یون‌های [[هیدروژن]] (&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;H یا پروتون)، در محیط [[حلال]] یون‌کننده (معمولاً آب). اسیدها با [[باز (شیمی)|باز]]&lt;nowiki/&gt;ها ترکیب می‌شوند و [[نمک|نمک‌ها]] را تولید می‌کنند. به صورت حلال نیز عمل می‌کنند. اسیدهای قوی خورنده‌&lt;ref&gt;corrosive&lt;/ref&gt;اند. اسیدهای رقیق مزۀ ترش یا تندی دارند، هرچند در برخی از اسیدهای آلی، شاید به سبب مزه‌های ویژۀ دیگر، چندان محسوس نیست. قدرت هر اسید برحسب غلظت&lt;ref&gt;concentration&lt;/ref&gt; یون هیدروژن اندازه‌گیری می‌شود؛ این غلظت را با مقدار&lt;ref&gt;value&lt;/ref&gt; pH معین می‌کنند. همۀ اسیدها pH کمتر از هفت دارند. اسیدها را می‌شود برحسب قدرتِ بازی (تعداد اتم‌های هیدروژنِ آمادۀ ترکیب با باز) به تک‌بازی، دوبازی،‌ سه‌بازی، و برهمین قیاس؛ یا برحسب درجۀ یون‌شدن آن‌ها (تعداد اتم‌های هیدروژنِ آمادۀ تفکیک در آب) طبقه‌بندی کرد. مثلاً، در این طبقه‌بندی، [[سولفوریک، اسید|اسید سولفوریک]] رقیق در زمرۀ اسیدهای دوبازی قوی (بسیار یون‌شده) جای می‌گیرد. برخی از اسیدهای غیرآلی عبارت‌اند از بوریک، کربونیک، [[هیدروکلریک، اسید|هیدروکلریک]]، هیدروفلوئوریک، [[نیتریک، اسید|نیتریک]]، فسفریک، و [[سولفوریک، اسید|سولفوریک]]. برخی از اسیدهای آلی عبارت‌اند از [[اسید اتانوئیک|اتانوئیک]] (استیک)، [[اسید <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">بنزوئیک</ins>|بنزوئیک]]، [[سیتریک ، اسید|سیتریک]]، <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[اسید متانوئیک|</ins>متانوئیک<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>(فرمیک)، لاکتیک، <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[اسید اگزالیک|اگزالیک]]، </ins>و سالی‌سیلیک و همچنین ترکیبات پیچیده‌تری مانند نوکلئیک اسیدها و [[آمینو اسید|آمینواسیدها]]. اسیدهای سولفوریک، نیتریک، و هیدروکلریک را گاه اسیدهای معدنی می‌گویند. بیشتر اسیدهایی که در طبیعت یافت می‌شوند به صورت ترکیبات آلی‌اند، مانند [[اسید چرب|اسیدهای چرب]] R-COOH و اسیدهای سولفونیک R-SO&lt;sub&gt;۳&lt;/sub&gt;H که درآن‌ها R یک ساختار مولکولی آلی است. همۀ اسیدها وقتی که در آب حل ‌شوند، یون هیدروژن ایجاد می‌کنند. مثلاً در اسید هیدروکلریک هرگاه گاز هیدروژنِ کلرید با آب واکنش کند، یون هیدروژن تولید می‌شود: HCl (g) + aq = H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (aq) + Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; (aq) درواقع، واکنش اسیدها واکنش یون H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (aq) است. این واکنش‌ها به قرار زیرند:</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&#039;&#039;&#039;با شناساگرها&#039;&#039;&#039;. اسیدها با شناساگرها با رنگی مشخص واکنش می‌دهند، مثلاً لیتمیوس قرمز می‌شود.</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&#039;&#039;&#039;با شناساگرها&#039;&#039;&#039;. اسیدها با شناساگرها با رنگی مشخص واکنش می‌دهند، مثلاً لیتمیوس قرمز می‌شود.</div></td></tr> </table>

Mohammadi3 https://wikijoo.ir/index.php?title=%D8%A7%D8%B3%DB%8C%D8%AF&diff=2010198551&oldid=prev 2024-11-23T11:22:56Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="fa"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">→ نسخهٔ قدیمی‌تر</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">نسخهٔ ‏۲۳ نوامبر ۲۰۲۴، ساعت ۱۱:۲۲</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">خط ۱:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">خط ۱:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>اَسید (acid)&lt;br /&gt; در علم شیمی، ترکیب آزادکنندۀ یون‌های [[هیدروژن]] (&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;H<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&amp;nbsp;</del>یا پروتون)، در محیط [[حلال]] یون‌کننده (معمولاً آب). اسیدها با [[باز (شیمی)|باز]]&lt;nowiki/&gt;ها ترکیب می‌شوند و [[نمک|نمک‌ها]] را تولید می‌کنند. به صورت حلال نیز عمل می‌کنند. اسیدهای قوی خورنده‌&lt;ref&gt;corrosive&lt;/ref&gt;اند. اسیدهای رقیق مزۀ ترش یا تندی دارند، هرچند در برخی از اسیدهای آلی، شاید به سبب مزه‌های ویژۀ دیگر، چندان محسوس نیست. قدرت هر اسید برحسب غلظت&lt;ref&gt;concentration&lt;/ref&gt; یون هیدروژن اندازه‌گیری می‌شود؛ این غلظت را با<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&amp;nbsp;</del>مقدار&lt;ref&gt;value&lt;/ref&gt;<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&amp;nbsp;</del>pH<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&amp;nbsp;&amp;nbsp;</del>معین می‌کنند. همۀ اسیدها<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&amp;nbsp;</del>pH کمتر از هفت دارند. اسیدها را می‌شود برحسب قدرتِ بازی (تعداد اتم‌های هیدروژنِ آمادۀ ترکیب با باز) به تک‌بازی، دوبازی،‌ سه‌بازی، و برهمین قیاس؛ یا برحسب درجۀ یون‌شدن آن‌ها (تعداد اتم‌های هیدروژنِ آمادۀ تفکیک در آب) طبقه‌بندی کرد. مثلاً، در این طبقه‌بندی، [[سولفوریک، اسید|اسید سولفوریک]] رقیق در زمرۀ اسیدهای دوبازی قوی (بسیار یون‌شده) جای می‌گیرد. برخی از اسیدهای غیرآلی عبارت‌اند از بوریک، کربونیک، [[هیدروکلریک، اسید|هیدروکلریک]]، هیدروفلوئوریک، [[نیتریک، اسید|نیتریک]]، فسفریک، و [[سولفوریک، اسید|سولفوریک]]. برخی از اسیدهای آلی عبارت‌اند از [[<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">اتانوییک، </del>اسید|اتانوئیک]] (استیک)، [[بنزوییک، اسید|بنزوئیک]]، [[سیتریک ، اسید|سیتریک]]، متانوئیک (فرمیک)، لاکتیک، اگزالیک، و سالی‌سیلیک و همچنین ترکیبات پیچیده‌تری مانند نوکلئیک اسیدها و [[آمینو اسید|آمینواسیدها]]. اسیدهای سولفوریک، نیتریک، و هیدروکلریک را گاه اسیدهای معدنی می‌گویند. بیشتر اسیدهایی که در طبیعت یافت می‌شوند به صورت ترکیبات آلی‌اند، مانند [[اسید چرب|اسیدهای چرب]]<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&amp;nbsp;</del>R-COOH و اسیدهای سولفونیک<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&amp;nbsp;</del>R-SO&lt;sub&gt;۳&lt;/sub&gt;H که درآن‌ها R<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&amp;nbsp;</del>یک ساختار مولکولی آلی است. همۀ اسیدها وقتی که در آب حل ‌شوند، یون هیدروژن ایجاد می‌کنند. مثلاً در اسید هیدروکلریک هرگاه گاز هیدروژنِ کلرید با آب واکنش کند، یون هیدروژن تولید می‌شود:<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&amp;nbsp;</del>HCl (g) + aq = H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (aq) + Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; (aq) درواقع، واکنش اسیدها واکنش یون<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&amp;nbsp;</del>H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (aq) است. این واکنش‌ها به قرار زیرند:<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&amp;nbsp;</del></div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>اَسید (acid)&lt;br /&gt; در علم شیمی، ترکیب آزادکنندۀ یون‌های [[هیدروژن]] (&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;H یا پروتون)، در محیط [[حلال]] یون‌کننده (معمولاً آب). اسیدها با [[باز (شیمی)|باز]]&lt;nowiki/&gt;ها ترکیب می‌شوند و [[نمک|نمک‌ها]] را تولید می‌کنند. به صورت حلال نیز عمل می‌کنند. اسیدهای قوی خورنده‌&lt;ref&gt;corrosive&lt;/ref&gt;اند. اسیدهای رقیق مزۀ ترش یا تندی دارند، هرچند در برخی از اسیدهای آلی، شاید به سبب مزه‌های ویژۀ دیگر، چندان محسوس نیست. قدرت هر اسید برحسب غلظت&lt;ref&gt;concentration&lt;/ref&gt; یون هیدروژن اندازه‌گیری می‌شود؛ این غلظت را با مقدار&lt;ref&gt;value&lt;/ref&gt; pH معین می‌کنند. همۀ اسیدها pH کمتر از هفت دارند. اسیدها را می‌شود برحسب قدرتِ بازی (تعداد اتم‌های هیدروژنِ آمادۀ ترکیب با باز) به تک‌بازی، دوبازی،‌ سه‌بازی، و برهمین قیاس؛ یا برحسب درجۀ یون‌شدن آن‌ها (تعداد اتم‌های هیدروژنِ آمادۀ تفکیک در آب) طبقه‌بندی کرد. مثلاً، در این طبقه‌بندی، [[سولفوریک، اسید|اسید سولفوریک]] رقیق در زمرۀ اسیدهای دوبازی قوی (بسیار یون‌شده) جای می‌گیرد. برخی از اسیدهای غیرآلی عبارت‌اند از بوریک، کربونیک، [[هیدروکلریک، اسید|هیدروکلریک]]، هیدروفلوئوریک، [[نیتریک، اسید|نیتریک]]، فسفریک، و [[سولفوریک، اسید|سولفوریک]]. برخی از اسیدهای آلی عبارت‌اند از [[اسید <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">اتانوئیک</ins>|اتانوئیک]] (استیک)، [[بنزوییک، اسید|بنزوئیک]]، [[سیتریک ، اسید|سیتریک]]، متانوئیک (فرمیک)، لاکتیک، اگزالیک، و سالی‌سیلیک و همچنین ترکیبات پیچیده‌تری مانند نوکلئیک اسیدها و [[آمینو اسید|آمینواسیدها]]. اسیدهای سولفوریک، نیتریک، و هیدروکلریک را گاه اسیدهای معدنی می‌گویند. بیشتر اسیدهایی که در طبیعت یافت می‌شوند به صورت ترکیبات آلی‌اند، مانند [[اسید چرب|اسیدهای چرب]] R-COOH و اسیدهای سولفونیک R-SO&lt;sub&gt;۳&lt;/sub&gt;H که درآن‌ها R یک ساختار مولکولی آلی است. همۀ اسیدها وقتی که در آب حل ‌شوند، یون هیدروژن ایجاد می‌کنند. مثلاً در اسید هیدروکلریک هرگاه گاز هیدروژنِ کلرید با آب واکنش کند، یون هیدروژن تولید می‌شود: HCl (g) + aq = H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (aq) + Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; (aq) درواقع، واکنش اسیدها واکنش یون H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (aq) است. این واکنش‌ها به قرار زیرند:</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&#039;&#039;&#039;با شناساگرها&#039;&#039;&#039;. اسیدها با شناساگرها با رنگی مشخص واکنش می‌دهند، مثلاً لیتمیوس قرمز می‌شود.</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&#039;&#039;&#039;با شناساگرها&#039;&#039;&#039;. اسیدها با شناساگرها با رنگی مشخص واکنش می‌دهند، مثلاً لیتمیوس قرمز می‌شود.</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''با قلیاها'''. اسیدها با قلیاها ترکیب می‌شوند و نمک و آب می‌دهند. به این فرآیند خنثی‌شدن می‌گویند. مثلاً اسید هیدروکلریک وقتی به [[هیدروکسید سدیم]] افزوده شود، نمک [[کلرید سدیم]] و [[آب]] می‌دهد: HCl (aq) + NaOH (aq)<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&amp;nbsp;</del>&lt;font size="۲"&gt;→&lt;/font&gt; NaCl (aq) + H&lt;sub&gt;۲&lt;/sub&gt;O</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''با قلیاها'''. اسیدها با قلیاها ترکیب می‌شوند و نمک و آب می‌دهند. به این فرآیند خنثی‌شدن می‌گویند. مثلاً اسید هیدروکلریک وقتی به [[هیدروکسید سدیم]] افزوده شود، نمک [[کلرید سدیم]] و [[آب]] می‌دهد: HCl (aq) + NaOH (aq) &lt;font size="۲"&gt;→&lt;/font&gt; NaCl (aq) + H&lt;sub&gt;۲&lt;/sub&gt;O</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''با کربنات‌ها'''. اسیدها با [[کربنات|کربنات‌]]&lt;nowiki/&gt;ها و هیدروژن کربنات‌ها تشکیل نمک می‌دهند و [[دی اکسید کربن|دی‌اکسید کربن]] آزاد می‌کنند. مثلاً، اسید نیتریک وقتی به هیدروژن [[کربنات سدیم]] افزوده شود، چنین واکنش می‌دهد: HNO&lt;sub&gt;۳&lt;/sub&gt; + NaHCO&lt;sub&gt;۳&lt;/sub&gt;<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&amp;nbsp;</del>&lt;font size="۲"&gt;→&lt;/font&gt; NaNO&lt;sub&gt;۳&lt;/sub&gt; + CO&lt;sub&gt;۲&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;۲&lt;/sub&gt;O</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''با کربنات‌ها'''. اسیدها با [[کربنات|کربنات‌]]&lt;nowiki/&gt;ها و هیدروژن کربنات‌ها تشکیل نمک می‌دهند و [[دی اکسید کربن|دی‌اکسید کربن]] آزاد می‌کنند. مثلاً، اسید نیتریک وقتی به هیدروژن [[کربنات سدیم]] افزوده شود، چنین واکنش می‌دهد: HNO&lt;sub&gt;۳&lt;/sub&gt; + NaHCO&lt;sub&gt;۳&lt;/sub&gt; &lt;font size="۲"&gt;→&lt;/font&gt; NaNO&lt;sub&gt;۳&lt;/sub&gt; + CO&lt;sub&gt;۲&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;۲&lt;/sub&gt;O</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''با فلزات'''. اسیدها وقتی که با فلزات واکنش کنند، غالباً هیدروژن آزاد می‌کنند و نمک تشکیل می‌دهند. مثلاً واکنش [[منیزیوم]] و اسید سولفوریک تولید سولفات منیزیوم و هیدروژن می‌کند:<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&amp;nbsp;</del>Mg + H&lt;sub&gt;۲&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;۴&lt;/sub&gt;<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&amp;nbsp;</del>&lt;font size="۲"&gt;→&lt;/font&gt; MgSO&lt;sub&gt;۴&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;۲&lt;/sub&gt; اسیدها با بسیاری از بازها، مانند [[اکسید]]&lt;nowiki/&gt;ها و [[هیدروکسید]]&lt;nowiki/&gt;ها، واکنش می‌کنند. اما محصول همواره در آب محلول نیست و ممکن است نمک رسوب کند، مثلاً هرگاه اسید سولفوریک با ترکیبات [[کلسیم]]، مانند اکسید، هیدروکسید یا کربنات واکنش کند، [[سولفات کلسیم]] نامحلول تولید می‌کند.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''با فلزات'''. اسیدها وقتی که با فلزات واکنش کنند، غالباً هیدروژن آزاد می‌کنند و نمک تشکیل می‌دهند. مثلاً واکنش [[منیزیوم]] و اسید سولفوریک تولید سولفات منیزیوم و هیدروژن می‌کند: Mg + H&lt;sub&gt;۲&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;۴&lt;/sub&gt; &lt;font size="۲"&gt;→&lt;/font&gt; MgSO&lt;sub&gt;۴&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;۲&lt;/sub&gt; اسیدها با بسیاری از بازها، مانند [[اکسید]]&lt;nowiki/&gt;ها و [[هیدروکسید]]&lt;nowiki/&gt;ها، واکنش می‌کنند. اما محصول همواره در آب محلول نیست و ممکن است نمک رسوب کند، مثلاً هرگاه اسید سولفوریک با ترکیبات [[کلسیم]]، مانند اکسید، هیدروکسید یا کربنات واکنش کند، [[سولفات کلسیم]] نامحلول تولید می‌کند.</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&amp;nbsp;</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&amp;nbsp;</div></td></tr> </table>

Mohammadi3 https://wikijoo.ir/index.php?title=%D8%A7%D8%B3%DB%8C%D8%AF&diff=2010133383&oldid=prev 2022-03-16T09:16:06Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="fa"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">→ نسخهٔ قدیمی‌تر</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">نسخهٔ ‏۱۶ مارس ۲۰۲۲، ساعت ۰۹:۱۶</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">خط ۱:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">خط ۱:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>اَسید (acid)&lt;br /&gt; در علم شیمی، ترکیب آزادکنندۀ یون‌های [[هیدروژن]] (&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;H&amp;nbsp;یا پروتون)، در محیط [[حلال]] یون‌کننده (معمولاً آب). اسیدها با [[باز (شیمی)|باز]]&lt;nowiki/&gt;ها ترکیب می‌شوند و [[نمک|نمک‌ها]] را تولید می‌کنند. به صورت حلال نیز عمل می‌کنند. اسیدهای قوی خورنده‌&lt;ref&gt;corrosive&lt;/ref&gt;اند. اسیدهای رقیق مزۀ ترش یا تندی دارند، هرچند در برخی از اسیدهای آلی، شاید به سبب مزه‌های ویژۀ دیگر، چندان محسوس نیست. قدرت هر اسید برحسب غلظت&lt;ref&gt;concentration&lt;/ref&gt; یون هیدروژن اندازه‌گیری می‌شود؛ این غلظت را با&amp;nbsp;مقدار&lt;ref&gt;value&lt;/ref&gt;&amp;nbsp;pH&amp;nbsp;&amp;nbsp;معین می‌کنند. همۀ اسیدها&amp;nbsp;pH کمتر از هفت دارند. اسیدها را می‌شود برحسب قدرتِ بازی (تعداد اتم‌های هیدروژنِ آمادۀ ترکیب با باز) به تک‌بازی، دوبازی،‌ سه‌بازی، و برهمین قیاس؛ یا برحسب درجۀ یون‌شدن آن‌ها (تعداد اتم‌های هیدروژنِ آمادۀ تفکیک در آب) طبقه‌بندی کرد. مثلاً، در این طبقه‌بندی، [[سولفوریک، اسید|اسید سولفوریک]] رقیق در زمرۀ اسیدهای دوبازی قوی (بسیار یون‌شده) جای می‌گیرد. برخی از اسیدهای غیرآلی عبارت‌اند از بوریک، کربونیک، [[هیدروکلریک، اسید|هیدروکلریک]]، هیدروفلوئوریک، [[نیتریک، اسید|نیتریک]]، فسفریک، و [[سولفوریک، اسید|سولفوریک]]. برخی از اسیدهای آلی عبارت‌اند از [[<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">اتانوییک ، </del>اسید|اتانوئیک]] (استیک)، [[بنزوییک، اسید|بنزوئیک]]، [[سیتریک ، اسید|سیتریک]]، متانوئیک (فرمیک)، لاکتیک، اگزالیک، و سالی‌سیلیک و همچنین ترکیبات پیچیده‌تری مانند نوکلئیک اسیدها و [[آمینو اسید|آمینواسیدها]]. اسیدهای سولفوریک، نیتریک، و هیدروکلریک را گاه اسیدهای معدنی می‌گویند. بیشتر اسیدهایی که در طبیعت یافت می‌شوند به صورت ترکیبات آلی‌اند، مانند [[اسید چرب|اسیدهای چرب]]&amp;nbsp;R-COOH و اسیدهای سولفونیک&amp;nbsp;R-SO&lt;sub&gt;۳&lt;/sub&gt;H که درآن‌ها R&amp;nbsp;یک ساختار مولکولی آلی است. همۀ اسیدها وقتی که در آب حل ‌شوند، یون هیدروژن ایجاد می‌کنند. مثلاً در اسید هیدروکلریک هرگاه گاز هیدروژنِ کلرید با آب واکنش کند، یون هیدروژن تولید می‌شود:&amp;nbsp;HCl (g) + aq = H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (aq) + Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; (aq) درواقع، واکنش اسیدها واکنش یون&amp;nbsp;H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (aq) است. این واکنش‌ها به قرار زیرند:&amp;nbsp;</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>اَسید (acid)&lt;br /&gt; در علم شیمی، ترکیب آزادکنندۀ یون‌های [[هیدروژن]] (&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;H&amp;nbsp;یا پروتون)، در محیط [[حلال]] یون‌کننده (معمولاً آب). اسیدها با [[باز (شیمی)|باز]]&lt;nowiki/&gt;ها ترکیب می‌شوند و [[نمک|نمک‌ها]] را تولید می‌کنند. به صورت حلال نیز عمل می‌کنند. اسیدهای قوی خورنده‌&lt;ref&gt;corrosive&lt;/ref&gt;اند. اسیدهای رقیق مزۀ ترش یا تندی دارند، هرچند در برخی از اسیدهای آلی، شاید به سبب مزه‌های ویژۀ دیگر، چندان محسوس نیست. قدرت هر اسید برحسب غلظت&lt;ref&gt;concentration&lt;/ref&gt; یون هیدروژن اندازه‌گیری می‌شود؛ این غلظت را با&amp;nbsp;مقدار&lt;ref&gt;value&lt;/ref&gt;&amp;nbsp;pH&amp;nbsp;&amp;nbsp;معین می‌کنند. همۀ اسیدها&amp;nbsp;pH کمتر از هفت دارند. اسیدها را می‌شود برحسب قدرتِ بازی (تعداد اتم‌های هیدروژنِ آمادۀ ترکیب با باز) به تک‌بازی، دوبازی،‌ سه‌بازی، و برهمین قیاس؛ یا برحسب درجۀ یون‌شدن آن‌ها (تعداد اتم‌های هیدروژنِ آمادۀ تفکیک در آب) طبقه‌بندی کرد. مثلاً، در این طبقه‌بندی، [[سولفوریک، اسید|اسید سولفوریک]] رقیق در زمرۀ اسیدهای دوبازی قوی (بسیار یون‌شده) جای می‌گیرد. برخی از اسیدهای غیرآلی عبارت‌اند از بوریک، کربونیک، [[هیدروکلریک، اسید|هیدروکلریک]]، هیدروفلوئوریک، [[نیتریک، اسید|نیتریک]]، فسفریک، و [[سولفوریک، اسید|سولفوریک]]. برخی از اسیدهای آلی عبارت‌اند از [[<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">اتانوییک، </ins>اسید|اتانوئیک]] (استیک)، [[بنزوییک، اسید|بنزوئیک]]، [[سیتریک ، اسید|سیتریک]]، متانوئیک (فرمیک)، لاکتیک، اگزالیک، و سالی‌سیلیک و همچنین ترکیبات پیچیده‌تری مانند نوکلئیک اسیدها و [[آمینو اسید|آمینواسیدها]]. اسیدهای سولفوریک، نیتریک، و هیدروکلریک را گاه اسیدهای معدنی می‌گویند. بیشتر اسیدهایی که در طبیعت یافت می‌شوند به صورت ترکیبات آلی‌اند، مانند [[اسید چرب|اسیدهای چرب]]&amp;nbsp;R-COOH و اسیدهای سولفونیک&amp;nbsp;R-SO&lt;sub&gt;۳&lt;/sub&gt;H که درآن‌ها R&amp;nbsp;یک ساختار مولکولی آلی است. همۀ اسیدها وقتی که در آب حل ‌شوند، یون هیدروژن ایجاد می‌کنند. مثلاً در اسید هیدروکلریک هرگاه گاز هیدروژنِ کلرید با آب واکنش کند، یون هیدروژن تولید می‌شود:&amp;nbsp;HCl (g) + aq = H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (aq) + Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; (aq) درواقع، واکنش اسیدها واکنش یون&amp;nbsp;H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (aq) است. این واکنش‌ها به قرار زیرند:&amp;nbsp;</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&#039;&#039;&#039;با شناساگرها&#039;&#039;&#039;. اسیدها با شناساگرها با رنگی مشخص واکنش می‌دهند، مثلاً لیتمیوس قرمز می‌شود.</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&#039;&#039;&#039;با شناساگرها&#039;&#039;&#039;. اسیدها با شناساگرها با رنگی مشخص واکنش می‌دهند، مثلاً لیتمیوس قرمز می‌شود.</div></td></tr> </table>

Amir https://wikijoo.ir/index.php?title=%D8%A7%D8%B3%DB%8C%D8%AF&diff=2010112907&oldid=prev 2021-06-28T07:45:51Z

<p></p> <p><b>صفحهٔ تازه</b></p><div><br /> اَسید (acid)&lt;br /&gt; در علم شیمی، ترکیب آزادکنندۀ یون‌های [[هیدروژن]] (&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;H&amp;nbsp;یا پروتون)، در محیط [[حلال]] یون‌کننده (معمولاً آب). اسیدها با [[باز (شیمی)|باز]]&lt;nowiki/&gt;ها ترکیب می‌شوند و [[نمک|نمک‌ها]] را تولید می‌کنند. به صورت حلال نیز عمل می‌کنند. اسیدهای قوی خورنده‌&lt;ref&gt;corrosive&lt;/ref&gt;اند. اسیدهای رقیق مزۀ ترش یا تندی دارند، هرچند در برخی از اسیدهای آلی، شاید به سبب مزه‌های ویژۀ دیگر، چندان محسوس نیست. قدرت هر اسید برحسب غلظت&lt;ref&gt;concentration&lt;/ref&gt; یون هیدروژن اندازه‌گیری می‌شود؛ این غلظت را با&amp;nbsp;مقدار&lt;ref&gt;value&lt;/ref&gt;&amp;nbsp;pH&amp;nbsp;&amp;nbsp;معین می‌کنند. همۀ اسیدها&amp;nbsp;pH کمتر از هفت دارند. اسیدها را می‌شود برحسب قدرتِ بازی (تعداد اتم‌های هیدروژنِ آمادۀ ترکیب با باز) به تک‌بازی، دوبازی،‌ سه‌بازی، و برهمین قیاس؛ یا برحسب درجۀ یون‌شدن آن‌ها (تعداد اتم‌های هیدروژنِ آمادۀ تفکیک در آب) طبقه‌بندی کرد. مثلاً، در این طبقه‌بندی، [[سولفوریک، اسید|اسید سولفوریک]] رقیق در زمرۀ اسیدهای دوبازی قوی (بسیار یون‌شده) جای می‌گیرد. برخی از اسیدهای غیرآلی عبارت‌اند از بوریک، کربونیک، [[هیدروکلریک، اسید|هیدروکلریک]]، هیدروفلوئوریک، [[نیتریک، اسید|نیتریک]]، فسفریک، و [[سولفوریک، اسید|سولفوریک]]. برخی از اسیدهای آلی عبارت‌اند از [[اتانوییک ، اسید|اتانوئیک]] (استیک)، [[بنزوییک، اسید|بنزوئیک]]، [[سیتریک ، اسید|سیتریک]]، متانوئیک (فرمیک)، لاکتیک، اگزالیک، و سالی‌سیلیک و همچنین ترکیبات پیچیده‌تری مانند نوکلئیک اسیدها و [[آمینو اسید|آمینواسیدها]]. اسیدهای سولفوریک، نیتریک، و هیدروکلریک را گاه اسیدهای معدنی می‌گویند. بیشتر اسیدهایی که در طبیعت یافت می‌شوند به صورت ترکیبات آلی‌اند، مانند [[اسید چرب|اسیدهای چرب]]&amp;nbsp;R-COOH و اسیدهای سولفونیک&amp;nbsp;R-SO&lt;sub&gt;۳&lt;/sub&gt;H که درآن‌ها R&amp;nbsp;یک ساختار مولکولی آلی است. همۀ اسیدها وقتی که در آب حل ‌شوند، یون هیدروژن ایجاد می‌کنند. مثلاً در اسید هیدروکلریک هرگاه گاز هیدروژنِ کلرید با آب واکنش کند، یون هیدروژن تولید می‌شود:&amp;nbsp;HCl (g) + aq = H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (aq) + Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; (aq) درواقع، واکنش اسیدها واکنش یون&amp;nbsp;H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (aq) است. این واکنش‌ها به قرار زیرند:&amp;nbsp;<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;با شناساگرها&#039;&#039;&#039;. اسیدها با شناساگرها با رنگی مشخص واکنش می‌دهند، مثلاً لیتمیوس قرمز می‌شود.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;با قلیاها&#039;&#039;&#039;. اسیدها با قلیاها ترکیب می‌شوند و نمک و آب می‌دهند. به این فرآیند خنثی‌شدن می‌گویند. مثلاً اسید هیدروکلریک وقتی به [[هیدروکسید سدیم]] افزوده شود، نمک [[کلرید سدیم]] و [[آب]] می‌دهد: HCl (aq) + NaOH (aq)&amp;nbsp;&lt;font size=&quot;۲&quot;&gt;→&lt;/font&gt; NaCl (aq) + H&lt;sub&gt;۲&lt;/sub&gt;O<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;با کربنات‌ها&#039;&#039;&#039;. اسیدها با [[کربنات|کربنات‌]]&lt;nowiki/&gt;ها و هیدروژن کربنات‌ها تشکیل نمک می‌دهند و [[دی اکسید کربن|دی‌اکسید کربن]] آزاد می‌کنند. مثلاً، اسید نیتریک وقتی به هیدروژن [[کربنات سدیم]] افزوده شود، چنین واکنش می‌دهد: HNO&lt;sub&gt;۳&lt;/sub&gt; + NaHCO&lt;sub&gt;۳&lt;/sub&gt;&amp;nbsp;&lt;font size=&quot;۲&quot;&gt;→&lt;/font&gt; NaNO&lt;sub&gt;۳&lt;/sub&gt; + CO&lt;sub&gt;۲&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;۲&lt;/sub&gt;O<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;با فلزات&#039;&#039;&#039;. اسیدها وقتی که با فلزات واکنش کنند، غالباً هیدروژن آزاد می‌کنند و نمک تشکیل می‌دهند. مثلاً واکنش [[منیزیوم]] و اسید سولفوریک تولید سولفات منیزیوم و هیدروژن می‌کند:&amp;nbsp;Mg + H&lt;sub&gt;۲&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;۴&lt;/sub&gt;&amp;nbsp;&lt;font size=&quot;۲&quot;&gt;→&lt;/font&gt; MgSO&lt;sub&gt;۴&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;۲&lt;/sub&gt; اسیدها با بسیاری از بازها، مانند [[اکسید]]&lt;nowiki/&gt;ها و [[هیدروکسید]]&lt;nowiki/&gt;ها، واکنش می‌کنند. اما محصول همواره در آب محلول نیست و ممکن است نمک رسوب کند، مثلاً هرگاه اسید سولفوریک با ترکیبات [[کلسیم]]، مانند اکسید، هیدروکسید یا کربنات واکنش کند، [[سولفات کلسیم]] نامحلول تولید می‌کند.<br /> <br /> &amp;nbsp;<br /> <br /> ----<br /> <br /> [[Category:شیمی و بیوشیمی]] <br /> [[Category:عناصر و فرآورده ها، تجهیزات]]<br /> &lt;references /&gt;</div>

Mohammadi2