Shahraabi در ‏۲۴ ژوئیهٔ ۲۰۱۹، ساعت ۰۵:۲۳

2019-07-24T05:23:50Z

صفحهٔ تازه

سُدیُم (sodium) [[File:25112700.jpg|thumb|سُديُم]]عنصری فلزی، به‌رنگ سفید نقره‌ای، نرم و مومی شکل، با نماد Na، عدد اتمی<ref>atomic number</ref> ۱۱، و جرم اتمی نسبی<ref>relative atomic mass</ref> ۲۲.۹۸۹. از فلزات قلیایی<ref>alkali metals</ref> است و چگالی بسیار پایینی دارد. آن‌قدر سبک است که روی آب شناور می‌ماند. ششمین عنصر و چهارمین فلز فراوان در پوسته زمین است. شدیداً واکنش‌پذیر<ref>reactive</ref> است و در معرض هوا سریعاً اکسید می‌شود. به‌شدت با آب واکنش می‌دهد. ترکیب بسیار آشنای آن کلرید سدیم<ref>sodium chloride</ref> (نمک خوراکی<ref>common salt</ref>) است که به‌صورت طبیعی در اقیانوس‌ها و رسوبات نمکی به‌جای‌مانده از دریاهای خشکیده یافت می‌شود. ترکیبات دیگر سدیم، که در صنعت کاربرد دارند، عبارت‌اند از هیدروکسید سدیم<ref> sodium hydroxide</ref> (سودسوزآور<ref>caustic soda</ref>، NaOH)، کربنات سدیم<ref>sodium carbonate</ref> (سود رختشویی<ref>washing soda</ref>، Na۲CO۳)، هیدروژن کربنات سدیم<ref>sodium hydrogen carbonate</ref> (بی‌کربن سدیم<ref>sodium bicarbonate</ref>، NaHCO۳)؛ نیترات سدیم<ref>sodium nitrate</ref> (شوره<ref>saltpetre</ref>، NaNO۳، که به‌منزلۀ کودشیمیایی به‌کار می‌رود) و تیوسولفات سدیم<ref>sodium thiosulphate</ref> (هیپو<ref>hypo</ref>، Na۲S۲O۳، که داروی ثبوت عکاسی است). سالانه هزاران تن از این مواد تولید می‌شود. فلز سدیم به‌میزان کم در طیف‌سنجی و لامپ‌های نئون، و به‌شکل آلیاژ با پتاسیم<ref>potassium</ref>، به‌صورت واسطۀ انتقال گرما<ref>heat-transfer medium</ref> در رآکتورهای هسته‌ای<ref>Nuclear Reactor</ref> به‌کار می‌رود. شیمی‌دان انگلیسی، هامفری دیوی<ref>Humphry Davy</ref>، در ۱۸۰۷ آن را از سود سوزآور جداسازی کرد.

 

----

[[Category:شیمی و بیوشیمی]] [[Category:عناصر و فرآورده ها، تجهیزات]]

سدیم - تاریخچهٔ نسخه‌ها

Shahraabi در ‏۲۴ ژوئیهٔ ۲۰۱۹، ساعت ۰۵:۲۳