https://wikijoo.ir/index.php?action=history&feed=atom&title=%D9%88%D8%A7%DA%A9%D9%86%D8%B4 2026-04-04T08:42:50Z تاریخچهٔ نسخه‌ها برای این صفحه در ویکی MediaWiki 1.41.0 https://wikijoo.ir/index.php?title=%D9%88%D8%A7%DA%A9%D9%86%D8%B4&diff=2010053046&oldid=prev 2019-07-24T05:23:50Z

<p></p> <p><b>صفحهٔ تازه</b></p><div><br /> واکُنِش (reaction)&lt;br/&gt; در شیمی، ترکیب دو یاچند اتم، یون یا مولکول، با ایجاد تغییر شیمیایی. در این حالت، تغییر زمانی رخ می‌دهد که دو یا چند جسم با همدیگر برهم‌کنش ‌کنند و در نتیجه، مواد متفاوتی با اجزای سازندۀ شیمیایی متفاوت تولید می‌شود. ماهیت واکنش با معادلۀ شیمیایی&lt;ref&gt;chemical equation&lt;/ref&gt; توصیف می‌شود. در معادلات شیمیایی، واکنش‌دهنده‌ها و محصولات واکنش شیمیایی را با فرمول و نمادهای شیمیایی&lt;ref&gt; chemical symbol&lt;/ref&gt; نشان می‌دهند.<br /> <br /> نمادهای حالت&lt;ref&gt; state symbol &lt;/ref&gt; و نماد انرژی&lt;ref&gt;energy symbol &lt;/ref&gt; (ΔH) نیز برای نشان دادن حالات گازی، مایع یا جامد محصولات و واکنش‌دهنده‌ها، و نیز برای نشان دادن جذب یا دفع انرژی طی واکنش به‌کار می‌روند. در واکنش‌های افزایشی&lt;ref&gt;addition reaction &lt;/ref&gt;، دو یا چند ترکیب با یکدیگر واکنش می‌دهند و ترکیب جدیدی به‌وجود می‌آورند. مثلاً کلرید هیدروژن با اتن&lt;ref&gt;ethene &lt;/ref&gt; واکنش می‌دهد و کلرواتان&lt;ref&gt;chloro ethane &lt;/ref&gt; تولید می‌کنند:<br /> <br /> &amp;nbsp;CH&lt;sub&gt;۲&lt;/sub&gt;&lt;font face=&quot;Times&quot;&gt;=CH&lt;sub&gt;۲&lt;/sub&gt;+HCl&lt;font size=&quot;۳&quot;&gt;&amp;nbsp;&lt;/font&gt;&lt;font class=&quot;DGJ&quot; size=&quot;۵&quot;&gt;→&lt;/font&gt;CH&lt;/font&gt;&lt;sub&gt;۳&lt;/sub&gt;CH&lt;sub&gt;۲&lt;/sub&gt;Cl<br /> <br /> واکنش‌های زنجیری&lt;ref&gt;chain reaction &lt;/ref&gt; واکنش‌های گرمازای بسیار سریعی‌اند که منجر به انفجار یا اشتعال می‌شوند. در واکنش‌های جانشینی&lt;ref&gt;displacement reaction&lt;/ref&gt;، عنصر دارای فعالیت کم در ترکیب با عنصر فعال‌تری جایگزین می‌شود. مثلاً، افزایش پودر روی به محلول سولفات مس (II)، منجر به جابه‌جایی فلز مس می‌شود که رنگ خاص حاصل شناسایی می‌شود. در واکنش‌های گرماگیر&lt;ref&gt; endothermic reaction&lt;/ref&gt;، تغییری شیمیایی یا فیزیکی صورت می‌گیرد که طی آن واکنش‌دهنده‌ها&lt;ref&gt;reactant &lt;/ref&gt; از محیط انرژی جذب می‌کنند. این انرژی را با نماد&amp;nbsp;&lt;font class=&quot;DGK&quot; size=&quot;۲&quot;&gt;&lt;font class=&quot;DGJ&quot; size=&quot;۲&quot;&gt;+Δ&lt;/font&gt;H &lt;/font&gt;نشان می‌دهند. فتوسنتز نمونه‌ای از این نوع واکنش‌هاست. واکنش گرمازا&lt;ref&gt;exothermic reaction&lt;/ref&gt; واکنشی شیمیایی است که طی آن گرما از واکنش خارج می‌شود. در واکنش‌های ناهمگن&lt;ref&gt; heterogeneous reaction &lt;/ref&gt;، سطحی مشترک بین واکنش‌دهنده‌ها و اجزای گوناگون وجود دارد. واکنش‌های ناهمگن بین یک گاز و یک جامد یا بین دو مایع امتزاج‌ناپذیر واقع می‌شوند. در واکنش‌های همگن&lt;ref&gt;homogeneous reaction &lt;/ref&gt;، هیچ سطح مشترکی بین اجزا وجود ندارد. این اصطلاح دربارۀ همۀ واکنش‌هایی به‌کار می‌رود که فقط گازها در آن شرکت دارند یا همۀ اجزا محلول‌اند. در واکنش‌های فتوشیمیایی&lt;ref&gt;photochemical reaction &lt;/ref&gt; نور تولید می‌شود یا آغازکننده واکنش است. در این حالت، نور واکنش را با تحریک اتم‌ها یا مولکول‌ها، و فعال‌کردن آن‌ها آغاز می‌کند. انرژی نور به انرژی شیمیایی تبدیل می‌شود. واکنش اکسایش کاهشی&lt;ref&gt;redox reaction&lt;/ref&gt; واکنشی است که طی آن یک واکنش‌دهنده احیا و واکنش‌دهندۀ بعدی اکسید می‌شود. این واکنش فقط زمانی صورت می‌گیرد که هر دو واکنش‌دهنده موجود باشند و تغییرات هم‌زمان صورت گیرد. مثلاً، هیدروژن اکسید مس (II) را به مس کاهش می‌دهد و خودش به آب اکسید می‌شود: Cu + H&lt;sub&gt;۲&lt;/sub&gt;O&amp;nbsp;&lt;font class=&quot;DGJ&quot; face=&quot;DG&quot; size=&quot;۵&quot;&gt;→&lt;/font&gt; CuO + H&lt;sub&gt;۲&lt;/sub&gt;<br /> <br /> واکنش برگشت‌پذیر&lt;ref&gt; reversible reaction &lt;/ref&gt; واکنشی است که در یک‌زمان، در هر دو جهت پیشرفت می‌کند. در این حالت، محصول در حال تولید به مواد واکنش‌دهنده تجزیه می‌شود، به شرطی که هیچ ماده‌ای از سیستم خارج نشود. این واکنش‌ها کامل صورت نمی‌گیرند. تولید آمونیاک از هیدروژن و نیتروژن نمونه‌ای از این نوع واکنش‌ است:&amp;nbsp;N&lt;sub&gt;۲&lt;/sub&gt; + ۳H&lt;sub&gt;۲&lt;/sub&gt;&amp;nbsp;&lt;font class=&quot;DGI&quot; face=&quot;DG&quot; size=&quot;۵&quot;&gt;↔&lt;/font&gt; ۲NH&lt;sub&gt;۳&lt;/sub&gt;<br /> <br /> اين اصطلاح برای آن دسته از واکنش‌ها نیز به‌کار می‌رود که با تغییر شرایط در جهت عکس پیشروی می‌کنند، امّا به‌علت آزادشدن بعضی از مواد از واکنش کامل می‌شوند. تجزیه هیدروژن کربنات کلسیم براثر حرارت از این‌گونه است: Ca(HCO&lt;sub&gt;۳&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;۲&lt;/sub&gt;&amp;nbsp;→ CaCO&lt;sub&gt;۳&lt;/sub&gt; + CO&lt;sub&gt;۲&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;۲&lt;/sub&gt;O<br /> <br /> در واکنش‌های استخلافی&lt;ref&gt;substitution reaction &lt;/ref&gt;، یک اتم یا گروه عاملی&lt;ref&gt;functional group&lt;/ref&gt; در یک مولکول آلی جایگزین اتم دیگر می‌شود.&amp;nbsp;<br /> <br /> &amp;nbsp;<br /> <br /> ----<br /> <br /> [[Category:شیمی و بیوشیمی]] [[Category:مفاهیم، اصطلاحات و فرآیندها]]</div>

Mohammadi2