https://wikijoo.ir/index.php?action=history&feed=atom&title=%D9%82%D9%84%DB%8C%D8%A7قلیا - تاریخچهٔ نسخهها2026-05-02T03:28:52Zتاریخچهٔ نسخهها برای این صفحه در ویکیMediaWiki 1.41.0https://wikijoo.ir/index.php?title=%D9%82%D9%84%DB%8C%D8%A7&diff=2010053279&oldid=prevNazanin در ۲۴ ژوئیهٔ ۲۰۱۹، ساعت ۰۵:۲۳2019-07-24T05:23:50Z<p></p>
<p><b>صفحهٔ تازه</b></p><div><br />
قَلیا (alkali)<br/> [[File:34080800.jpg|thumb|قَليا]]در شیمی، بازی محلول در آب. قلیاها اسیدها را خنثی میکنند و هنگام لمس مثل صابون احساس میشوند. قدرت هر قلیا را با غلظت یون هیدروژن آن اندازهگیری میکنند، و این غلظت را با مقدار pH (پها) نشان میدهند. قلیاها را به قلیاهای قوی و ضعیف تقسیمبندی میکنند: قلیای قوی، مثلاً هیدروکسید پتاسیُم، KOH، هرگاه در آب حل شود کاملاً یونیده<ref>ionized</ref> میشود، حال آنکه قلیای ضعیف، مثلاً هیدروکسید آمونیوم، NH<sub>۴</sub>OH، در محلول به حالت یونیده جزئی<ref> partially ionized</ref> درمیآید. همۀ قلیاها پهای بالاتر از هفت دارند. هیدروکسیدهای فلزات قلیاییاند. هیدروکسیدهای سدیُم و پتاسیُم خورندهاند و هر دو از خاکستر گیاهان بهدست آمدهاند. چهار قلیای اصلی عبارتاند از هیدروکسید سدیُم (سود سوزآور، NaOH)؛ هیدروکسید پتاسیم (پتاس سوزآور، KOH)؛ هیدروکسید کلسیم (آهک کشته یا آب آهک، Ca(OH)<sub>۲</sub>)؛ و محلول آبی آمونیاک (NH<sub>۳</sub>(aq)). محلول همۀ این قلیاها حاوی یون هیدروکسید (OH<sup>-</sup>) است که به آنها مجموعهای از خواص ویژه میدهد. قلیاها با اسیدها واکنش میکنند و نمک و آب تشکیل میدهند (خنثیسازی). مثلاً، واکنشِ هیدروکسید پتاسیم و اسید نیتریک تولید نیترات پتاسیم و آب میکند.<br />
<br />
&nbsp;<br />
<br />
----<br />
<br />
[[Category:شیمی و بیوشیمی]] [[Category:مفاهیم، اصطلاحات و فرآیندها]]</div>Nazanin