https://wikijoo.ir/index.php?action=history&feed=atom&title=%D9%88%D8%A7%D9%86%D8%AA_%D9%87%D9%88%D9%81%D8%8C_%DB%8C%D8%A7%DA%A9%D9%88%D8%A8%D9%88%D8%B3_%28%DB%B1%DB%B8%DB%B5%DB%B2%D9%80%DB%B1%DB%B9%DB%B1%DB%B1%29وانت هوف، یاکوبوس (۱۸۵۲ـ۱۹۱۱) - تاریخچهٔ نسخهها2026-05-02T05:30:34Zتاریخچهٔ نسخهها برای این صفحه در ویکیMediaWiki 1.41.0https://wikijoo.ir/index.php?title=%D9%88%D8%A7%D9%86%D8%AA_%D9%87%D9%88%D9%81%D8%8C_%DB%8C%D8%A7%DA%A9%D9%88%D8%A8%D9%88%D8%B3_(%DB%B1%DB%B8%DB%B5%DB%B2%D9%80%DB%B1%DB%B9%DB%B1%DB%B1)&diff=2010044642&oldid=prevNazanin در ۲۴ ژوئیهٔ ۲۰۱۹، ساعت ۰۵:۲۳2019-07-24T05:23:50Z<p></p>
<p><b>صفحهٔ تازه</b></p><div><br />
وانْت هوف، یاکوبوس (۱۸۵۲ـ۱۹۱۱)(van\'t Hoff, Jacobus)<br/> [[File:40042400.jpg|thumb|وانْت هوف، ياکوبوس]]<br />
<br />
شیمیفیزیکدان هلندی. اتم کربن نامتقارن<ref>asymmetric carbon<br />
<br />
</ref> موجود در ترکیبات فعال نوری را معرفی کرد. بزرگترین کار او تبیین مفهوم میل ترکیبی شیمیایی بهمنزلۀ بیشترین کار بهدستآمدنی از واکنش است. او این امر را با استفاده از مقادیر فشارهای گازی و اسمزی، و سلولهای الکتریکی<ref>electrical cells<br />
<br />
</ref> برگشتپذیر توضیح داد. در ۱۹۰۱، نخستین جایزۀ نوبل شیمی، بهسبب مطالعۀ قوانین دینامیک شیمیایی<ref> chemical dynamics </ref> و فشار اسمزی<ref>osmotic pressure</ref> به او اعطا شد. وانت هوف در روتردام<ref> Rotterdam </ref> زاده شد و در دانشگاههای اروپا درس خواند. از ۱۸۷۸ تا ۱۸۹۶ در آمستردام و از ۱۸۹۶، در آکادمی پروسی علوم<ref>The Prussian Academy of Sciences </ref> برلین استاد بود. در ۱۸۷۴، چنین فرض کرد که چهار ظرفیت اتم کربن<ref>carbon </ref> بهطرف گوشههای چهار وجهی منتظم هدایت میشوند و این امر منجر به عدم تقارن کربن در ترکیباتی ویژه میشود. ترکیباتی که کربن به چهار گروه یا اتم متفاوت متصل است از آن جملهاند. بههمین سبب، این ترکیبات فعالیت نوری دارند. وانت هوف توانایی چرخاندن نور قطبیده<ref>polarized light </ref> را به اتم کربن نامتقارن در مولکول نسبت داد و ثابت کرد که ایزومرهای نوری<ref>optical isomers</ref>، شکلهای چپگرد و راستگرد همان مولکول، یعنی تصاویر آینهایاند. اولین نظریات وانت هوف در زمینۀ ترمودینامیک<ref> thermodynamics</ref> و میل ترکیبی<ref> affinity </ref> در ۱۸۷۷ منتشر و در ۱۸۸۴، در کتابی با نام ''آزمایشهای دینامیک شیمیایی''<ref>''Etudes de dynamique chimique'' </ref> گردآوری شد. وانت هوف از ترمودینامیک برای تبیین تعادل شیمیایی<ref>chemical equilibria </ref> بهره برد، اصول سینتیک شیمیایی<ref>chemical kinetics </ref> را گسترد، و روش جدیدی برای تعیین درجۀ واکنش<ref>order of reaction </ref> پیشنهاد. همچنین، ارتباط بین ثابت تعادل<ref>equilibrium constant </ref> و دما را با معادلهای نشان داد که به معادلۀ همحجمی وانت هوف<ref>van’t Hoff isochore</ref> معروف است.<br />
<br />
&nbsp;<br />
<br />
----<br />
<br />
[[Category:شیمی و بیوشیمی]] [[Category:(شیمی و بیوشیمی)اشخاص و آثار]]</div>Nazanin